Dãy hoạt động hóa học của kim loại, ý nghĩa và bài tập vận dụng

Dãy chuyển động hoá học tập của sắt kẽm kim loại bao gồm ý nghĩa đặc biệt quan trọng do giúp bọn họ hiểu rõ mức độ vận động hoá học tập của sắt kẽm kim loại, mức độ vận động này tác động tới một số bội nghịch ứng hoá học tập của kim loại.

Bạn đang xem: Dãy hoạt động hóa học của kim loại, ý nghĩa và bài tập vận dụng


Vậy hàng hoạt động của sắt kẽm kim loại gồm chân thành và ý nghĩa như vậy nào? bao gồm giải pháp học tập như thế nào để nhớ nhanh dãy năng lượng điện hoá của kyên ổn loại? bọn họ cùng tìm câu vấn đáp qua bài viết dưới đây.

I. Dãy hoạt động hoá học tập của kim loại

- Dãy vận động hóa học của sắt kẽm kim loại là hàng những kim loại được bố trí theo chiều giảm dần dần cường độ vận động chất hóa học của chúng.

- Dãy hoạt động hoá học của một số trong những kyên ổn loại:

 K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > sắt > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

- Kim các loại mạnh mẽ chảy vào nước: K, Na, Ca

- Kyên các loại mức độ vừa phải, KHÔNG tan vào nước: Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb

- Kyên nhiều loại yếu ớt, ko tung vào nước: Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Gợi ý giải pháp học tập ở trong và dễ lưu giữ dãy chuyển động hoá học của klặng loại

- Đối cùng với hàng năng lượng điện hoá trên các em rất có thể đọc như sau:

 Khi (K) Nào (Na) Cần (Ca) Mua (Mg) Áo (Al) Záp (Zn) Sắt (Fe) Nhìn (Ni) Sang (Sn) Phải (Pb) Hỏi (H) Của (Cu) Hàng (Hg) Á (Ag) Phi (Pt) Âu (Au)

II. Ý nghĩa của hàng vận động hóa học của kyên loại

1. Mức độ chất hóa học của các kim loại giảm dần dần trường đoản cú trái quý phái phải

⇒ K là kim loại hoạt động mạnh nhất với Au là kim loại hoạt động kém độc nhất vô nhị.

2. Kyên ổn loại đứng trước Mg (K, Ba, Na, Ca) bội phản ứng được cùng với nước sống nhiệt độ hay.

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

3. Kyên ổn nhiều loại đứng trước H công dụng cùng với hỗn hợp axit (HCl; H2SO4 loãng,….) tạo ra H2

 sắt + 2HCl → FeCl2 + H2↑

 Cu + 2HCl → ko phản bội ứng (do Cu lép vế H)

4. Kyên một số loại ko tan trong nước (trường đoản cú Mg trsinh sống về sau) đẩy được kim loại lép vế nó thoát ra khỏi dung dịch muối

 sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

* Chú ý: Khi mang đến Na vào hỗn hợp CuCl2 thì:

♦ Na phản nghịch ứng cùng với nước trước:

 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

♦ Sau kia xảy ra bội phản ứng:

 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

III. bài tập áp dụng hàng năng lượng điện hoá của kyên loại

Bài 1 trang 54 sgk hoá 9: Dãy sắt kẽm kim loại nào dưới đây được bố trí vừa lòng chiều hoạt động hóa học tăng dần?

 A. K, Mg, Cu, Al, Zn, sắt.

 B. sắt, Cu, K, Mg, Al, Zn.

 C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K.

 D. Zn, K, Mg, Cu, Al, sắt.

 E. Mg, K, Cu, Al, Fe.

* Lời giải bài bác 1 trang 54 sgk hoá 9:

- Đáp án: C

- Dãy C gồm những kim loại: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K được sắp xếp theo hướng chuyển động hóa học tăng dần

Bài 2 trang 54 sgk hoá 9: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại làm sao dưới đây để làm sạch hỗn hợp ZnSO4? Giải mê say với viết phương thơm trình phản nghịch ứng.

a) Fe. b) Zn. c) Cu. d) Mg.

* Lời giải bài xích 2 trang 54 sgk hoá 9:

- Đáp án: B

- Kyên ổn một số loại to gan lớn mật đẩy kim loại yếu đuối hơn vào hàng năng lượng điện hoá thoát khỏi muối hạt, ta gồm PTPƯ:

 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

- Nếu sử dụng dư Zn, Cu chế tác thành ko chảy được bóc thoát ra khỏi hỗn hợp với thu được hỗn hợp ZnSO4 tinh khiết.

Bài 3 trang 54 sgk hoá 9: Viết những phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO4 trường đoản cú Cu.

b) Điều chế MgCl2 tự từng hóa học sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 (các hóa chất quan trọng coi nlỗi có đủ).

* Lời giải bài 3 trang 54 sgk hoá 9:

a) Sơ thiết bị đưa hóa: Cu → CuO → CuSO4

- Các PTPƯ hoá học:

 2Cu + O2  2CuO

 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Hoặc: Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

b) Cho mỗi chất Mg, MgO, MgCO3 công dụng cùng với hỗn hợp HCl, cho MgSO4 tính năng với BaCl2 ta chiếm được MgCl2.

 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O

 MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓(trắng)

Bài 4 trang 54 sgk hoá 9: Hãy cho thấy thêm hiện tượng kỳ lạ như thế nào xảy ra Khi cho:

a) Kẽm vào hỗn hợp đồng clorua.

Xem thêm: Dãy Hoạt Động Của Kim Loại Chi Tiết Nhất, Định Nghĩa, Khái Niệm

b) Đồng vào hỗn hợp bạc nitrat.

c) Kẽm vào dung dịch magie clorua.

d) Nhôm vào hỗn hợp đồng clorua.

Viết những phương trình phản nghịch ứng chất hóa học nếu có.

* Lời giải bài bác 4 trang 54 sgk hoá 9:

- Hiện tượng xảy ra:

a) Zn rã dần, dung dịch CuCl2 nhạt màu xanh da trời, hóa học rắn màu đỏ dính vào viên kẽm.

 Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu↓(đỏ gạch) 

b) Cu tung dần dần, hóa học rắn white color dính vào bề mặt đồng (Cu đẩy được Ag thoát khỏi dung dịch muối), greed color lam dần mở ra trong dung dịch.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓(trắng bạc)

c) Không có hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra và không tồn tại bội phản ứng.

d) Al chảy dần dần, màu xanh lá cây lam của hỗn hợp nhạt dần dần, tất cả hóa học rắn màu đỏ phụ thuộc vào mặt phẳng nhôm.

 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu↓

Bài 5 trang 54 sgk hoá 9:: Cho 10,5g tất cả hổn hợp nhì kim loại Cu, Zn vào hỗn hợp H2SO4 loãng dư, tín đồ ta chiếm được 2,24 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính trọng lượng hóa học rắn còn lại vào hỗn hợp sau phản ứng.

* Lời giải bài 5 trang 54 sgk hoá 9:

- Theo bài bác ra, ta có: 

*

a) Phương thơm trình chất hóa học của bội nghịch ứng:

- Lưu ý: Theo dãy hoạt động hoá học của kim loại thì Cu thua cuộc H buộc phải ko tmê mệt gia bội nghịch ứng với dung dịch H2SO4 loãng, ta chỉ bao gồm PTPƯ sau.

 Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2↑

b) Theo bên trên, thì hóa học rắn sót lại là Cu.

- Theo PTPƯ: nZn = nH2 = 0,1 (mol). ⇒ mZn = 65.0,1 = 6,5(g).

- Kân hận lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 - 6,5 = 4(g).

Xem thêm: 477 Ảnh Chế Độc Và Bá Đạo Nhất Mình Từng Xem, Những Hình Ảnh Độc Đáo Chỉ Có Ở Vn

Hy vọng cùng với nội dung bài viết về chân thành và ý nghĩa của hàng vận động hoá học tập của kim loại và lưu ý phương pháp học tập trực thuộc dễ dàng lưu giữ dãy năng lượng điện hoá này mang lại lợi ích cho các em. Mọi vướng mắc với góp ý các em vui mừng vướng lại bình luận dưới nội dung bài viết để nayaritas.net ghi nhấn với hỗ trợ, chúc các em tiếp thu kiến thức giỏi.


Chuyên mục: Giáo Dục